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五一假期作业

发表时(shi)间:2020-07-01 10:14


五一(yi)假期作业1

化学键与分子间作用力(li)化学能与热能

                                班级            姓名           

一、化学键与分子间作(zuo)用力

1化学键

(1)概念:使                           的作用力。

(2)分类(lei)

(3)化(hua)学反应的(de)本质:旧化(hua)学键的(de)       和新(xin)化学(xue)键的       的(de)过程。

2分子(zi)间作用力

(1)概念:分子间存(cun)在一种把          在一起的作用力叫(jiao)作(zuo)分(fen)子间作(zuo)用力又称       

(2)主要(yao)特征(zheng)

广(guang)泛存(cun)在于分(fen)子之间(jian);

只有分子(zi)充分接近时才有分子(zi)间的相互作(zuo)用力(li)如固体和(he)液体物质中(zhong);

分(fen)子间(jian)作用力远远      于化(hua)学(xue)键;(填强(qiang)于或弱于)

由分子(zi)构成(cheng)的物质其熔点、沸点、溶解(jie)度等物(wu)理性质主要由分子间作用力(li)大小(xiao)决定一(yi)般分(fen)子间作用力越       熔(rong)沸点越           

3氢键

(1)H2ONH3HF这样的分(fen)子之间存在着(zhe)一种比(bi)分(fen)子间作用力稍强的相互(hu)作用这种作用使它们(men)只能在较高的温度下才(cai)汽化(hua)这种相互作用叫作       

(2)氢(qing)键不是化(hua)学键通常(chang)把氢键看作是一种       的(de)分子间作用力。氢键(jian)比(bi)化(hua)学键(jian)       比分(fen)子间(jian)作用(yong)力       

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔(rong)点和沸点       

化学(xue)热能

1化(hua)学反(fan)应中(zhong)能量变化的原因(yin)——微观角度

(1)化学反应过(guo)程

(2)化学(xue)反应中能量变化的原因

2化学反应中能量变化的决定因素——宏观(guan)角度


图示(shi)

能(neng)量相

对(dui)大小

反(fan)应物的总(zong)能量    生(sheng)成(cheng)物(wu)的总能量

反应物的总(zong)能量    生成物(wu)的总能量


结论(lun):化(hua)学反应中的能量变化(hua)决定于                        的相对大小。

3两条(tiao)基本的自然规律(lv)

(1)质量守恒定律:自(zi)然(ran)界的(de)物质发生转化时              保持不变。

(2)能量(liang)(liang)守恒定律(lv):一种形式的能量(liang)(liang)可以转化为另(ling)一种形式的能量(liang)(liang)但体系(xi)包含的       不变。

4吸热反应和(he)放热反应

(1)实验探究

Ba(OH)2·8H2O与(yu)NH4Cl晶体(ti)反(fan)应(ying)


实验现象

a.      气体产生;

b用手摸(mo)烧(shao)杯底部有      感觉;

c用(yong)手拿起烧(shao)杯(bei)玻璃片                 

d烧杯内反应物成     

化学(xue)方程式(shi)


实验结论

该反应为          反应


(2)概念:放热(re)反(fan)应即       热量的(de)化学(xue)反应吸(xi)热反应即(ji)      热(re)量(liang)的(de)化(hua)学(xue)反应。

(3)常见的吸热(re)反(fan)应和放热(re)反(fan)应

吸(xi)热反应有(you)                                                        

                                                                   等。

放热反应有                                                        

                                                                  等(deng)。

注(zhu)反应(ying)类型与(yu)条件无必然关(guan)系

1氢气在氯(lv)气中(zhong)燃(ran)烧(shao)产生苍白色(se)火焰在反应过程中破坏1mol氢气(qi)中(zhong)的化学键消(xiao)耗的能量为Q1kJ破坏(huai)1mol氯(lv)气中的(de)化学键消(xiao)耗的(de)能(neng)量为Q2kJ形成1mol氯化(hua)氢(qing)中的(de)化(hua)学键释放的(de)能(neng)量为Q3kJ下列(lie)关系式(shi)中正(zheng)确的是(shi)(  )

A.Q1Q2<2Q3      B.Q1Q2>Q3      C.Q1Q2<Q3      D.Q1Q2>2Q3


五一(yi)假期(qi)作业2

化(hua)学能与电能   

                          班级(ji)            姓名           

化学与电能

1一次(ci)能源(yuan)和二(er)次(ci)能源(yuan)



定义(yi)

举例

一次

能(neng)源(yuan)

            取得的能源

流水、风力、原(yuan)煤(mei)、天(tian)然(ran)气、石油(you)等

二次

能(neng)源

一次能源(yuan)经过(guo)加工、转换得到的能源(yuan)

电力、蒸汽(qi)等


2.化(hua)学能转化(hua)为电(dian)能

(1)燃煤发电:化学能                             电能。

(2)原电池

概念:将(jiang)                     的装置其本质是                      

原电(dian)池的(de)工作原理(以(yi)铜­锌(xin)原电(dian)池(chi)为(wei)例)

原电池总反(fan)应(ying)式:                              

构成条(tiao)件

a                     的(de)电极(ji);b电极插(cha)入(ru)                     

c电极间形成                   d                             

判断(duan)正负极方法


判断依据

负极

正极

电子流动方向



电极材料



电极(ji)反(fan)应(ying)类型



离(li)子移动方(fang)向



现象




3干电池——一(yi)次电池

(1)特点:放电之后(hou)不能(neng)充电。

(2)实例(li):锌(xin)锰电(dian)池

(3)电极反应(ying):负(fu)极为(wei)                    正极为(wei)2MnO22NH2e===Mn2O32NH3H2O

(4)为(wei)了延长电池寿命(ming)和提高其性能人们将电池内的电解质         换成(cheng)湿的        并在构造上做了改进制(zhi)成了(le)碱性(xing)锌锰电池。

4充电(dian)电(dian)池——二次(ci)电池

(1)特点:放电时所进(jin)行的氧化还原反应充(chong)电(dian)时可以逆向进(jin)行使电池恢复到(dao)放电前的状(zhuang)态。

(2)实例铅蓄(xu)电(dian)池的放(fang)电反应如下:

总反(fan)应:                                   

负(fu)极:                                 正极:                               

5.燃料电池(chi)

(1)特点

燃料和(he)          (O2)分别(bie)在两(liang)个(ge)电极上反(fan)应(ying)将化(hua)学(xue)能直接转化(hua)为电能。

与火力发电相比燃(ran)料的利用(yong)率高(gao)、能量转(zhuan)化率高(gao)。

与干电(dian)(dian)池(chi)或(huo)蓄(xu)电(dian)(dian)池(chi)的主(zhu)要差别(bie)在于反应(ying)物不是储存在电(dian)(dian)池(chi)内(nei)部而是由外(wai)设装(zhuang)备提(ti)供燃料(liao)和氧化剂等。

(2)实例:

氢氧燃料电池的电极反应如下:

a.酸性(xing)环境(H2SO4为电解(jie)质)

总反应(ying):                                    

负(fu)极:                                 正极:                               

b.碱(jian)性(xing)环(huan)境(jing)(KOH为(wei)电解(jie)质(zhi))

总反应:                                   

负(fu)极:                                 正极:                               

甲烷燃料电池(chi)的电极反应如下:

a.酸性(xing)环境(H2SO4为电解质)

总反应:                                   

负极:                                 正(zheng)极:                               

b.碱性环境(KOH为电解质)

总反应(ying):                                   

负极:                                 正极:                               

五一假期作业(ye)3

(化学反应的速率和(he)限度)

                         班级(ji)            姓名           

化学(xue)反(fan)应的速率和(he)限度

1概念:用来(lai)衡量                         的物理量。

2示方法:通(tong)常用单位时间内                             (均取     )来表示(shi)。

3表达式v                     。其单位(wei)为                          

4与(yu)化(hua)学(xue)计(ji)量数的关(guan)

 在一个体积为2 L的(de)密(mi)闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)充入一定物质的(de)量的(de)SO2O2经过5 s测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表:


有关(guan)反应物(wu)质

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

物质的(de)量浓度变化/(mol·L1)




化学(xue)反应速(su)率/(mol·L1·s1)




化学反应速率之比





5影(ying)响因素

内因                       是(shi)影响化学反应(ying)速率的决定因素。

外(wai)因(其他条件(jian)不变(bian))

(1)温度对化学反应(ying)速率的(de)影响

其他条件相同时升高温度反(fan)应速率             降低温度反应(ying)速率(lv)             

(2)催化剂对化学反应速率影(ying)响

其他条(tiao)件相同时,使用(yong)催化剂(ji)可(ke)以(yi)           反应速率

(3)浓(nong)度对(dui)化学反应速率影响的探究

其他条件相同(tong)时增大(da)反(fan)应物(wu)浓度(du)反应速率       减小反应物浓度反应速率(lv)     

(4)其(qi)他因素:除温度、催化剂(ji)和反应物浓(nong)度(du)外(wai)还有反应物的       、固体(ti)的         构(gou)成原电池气体(ti)的压强、溶剂、光照等许多因(yin)素(su)。

6可逆反(fan)应

(1)定义:在(zai)同一条件下(xia)             方向和           方向均(jun)能进行的化学反应。在可逆(ni)反应中用(yong)      连接。

(2)特点(dian)

相同(tong)条(tiao)件下正、逆反(fan)应             进行。

不(bu)能完全转化反应物(wu)和生成(cheng)物(wu)同时存(cun)在任(ren)一(yi)反应物的转化(hua)率(lv)小于100%

7化(hua)学平衡状态的建立

 图示:

8化学平衡状态

(1)含义:在一(yi)定条件下可(ke)逆反(fan)应进行到一定程度时(shi)正反应速率(lv)(lv)和逆(ni)反应速率(lv)(lv)相(xiang)等反(fan)应(ying)物的浓度与(yu)生成(cheng)物的浓度        达到一种(zhong)表(biao)面静(jing)止的状(zhuang)态称为化学平(ping)衡状态简(jian)称化(hua)学平衡(heng)。

(2)特征

(3)判断依据

正反应速率和(he)逆反应速率           

反应物(wu)的(de)浓度与生成物(wu)的(de)浓度       

9化学反应的限度

(1)化学平衡状态(tai)是(shi)可(ke)逆反应(ying)达到的一(yi)种特殊状态(tai)是在给定(ding)条(tiao)件下(xia)化学反应所能达到(dao)的(de)         任何(he)可逆反应在给定(ding)条件下的(de)进行(xing)程度(du)都有(you)一定(ding)的(de)限度(du)。

 1.一定温(wen)度下可(ke)逆反(fan)应A(g)3B(g)2C(g)未达到平衡的(de)是(  )

A.C的生成(cheng)速率(lv)与C的(de)分解速率相等     B.单(dan)位时(shi)间内生成(cheng)nmolA的同时消耗(hao)4nmolB     

C.ABC的浓度不再(zai)变化             D.C的(de)百分含量达到最大值

 2.一定(ding)温(wen)度下在一定(ding)体积(ji)的(de)密(mi)闭容(rong)器中下列叙(xu)述不能作为可逆反(fan)应A(g)3B(g) 2C(g)达(da)到(dao)平衡状(zhuang)态标志的是(shi)(  )

C的生成速(su)率(lv)与C的(de)消耗速率相(xiang)等单位时(shi)间内生成amolA同时生成3amolBABC的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总(zong)压强(qiang)不再变化(hua)混合气体的总物(wu)质的量不再(zai)变化单位时间消耗amolA同(tong)时生(sheng)成3amolBABC的分子(zi)数之比(bi)为132

A.②⑧                B.④⑦               C.①③               D.⑤⑥


五(wu)一假(jia)期作业4

(甲(jia)烷和烷烃)

                            班(ban)级(ji)            姓名           

甲烷

1有(you)机化(hua)合(he)物

(1)定(ding)义:含有          的化合物                           外(wai)

(2)组成元(yuan)素:除(chu)    常含有(you)              还含(han)有氮、硫、卤(lu)素、磷等。

2烃(ting):仅含        的有机(ji)物(wu)称为(wei)碳氢化(hua)合(he)物(wu)也称(cheng)为烃(ting)。最简单(dan)的烃(ting)是        

3甲烷的存在和用途

(1)存在:        、沼(zhao)气(qi)、油田气(qi)和煤矿坑道气(qi)的(de)主(zhu)要成分。

(2)用途(tu):高效、低耗、污染小的清洁能源;重要的化工原(yuan)料。

4甲烷的分子结构

(1)分子组成、结构和模型


分子(zi)式

电(dian)子式(shi)

结构式

球棍(gun)模型

比例模型





(2)空间结构(gou)               

5甲烷的物(wu)理性质


颜色

状态(tai)

气味

密度(du)

水溶性

   

气体

   




6.甲烷的化学性质通常状况下甲(jia)烷比较(jiao)稳(wen)定与强酸、强碱、强氧化剂都不(bu)反应如(ru)甲烷    使酸性高锰(meng)酸钾(jia)溶液褪色但在特定条件下甲烷也能发生某些反(fan)应(ying)。

(1)氧(yang)化反应甲烷燃烧的化学方程(cheng)式为(wei)                                    

(2)取代反应(ying)实验探究:甲烷与Cl2的(de)反应


实验现象(xiang)

试(shi)管内气体颜色(se)        ;试管(guan)内壁有(you)         出(chu)现试管中有少(shao)量白雾且试管(guan)内液(ye)面       有固体析出

实验(yan)结论

CH4Cl2需在光照时才能发生化学(xue)反应有关化学方程(cheng)式:

                                                               

                                                                 


甲烷的四种氯代产(chan)物的性质CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4             溶于水常温下除                是(shi)气体(ti)外(wai)其(qi)余三种均为             

取(qu)代反(fan)应:有机物分(fen)子里的某些               被其他原子或原子团所替代的(de)反应。

烷烃

1烷(wan)烃分子结(jie)构

(1)碳原(yuan)子之(zhi)间只以     结合成链状剩(sheng)余(yu)价(jia)键均与   结合每个(ge)碳原子(zi)都(dou)形成   共价键。

(2)烷烃的通式(shi)为                 (n1n为整数)

(3)烷烃(ting)的空间结构(gou)中(zhong)碳原子(大于等于3)不(bu)在一条直线(xian)上直链(lian)烷(wan)烃中的碳原子空间结构是折线形或锯齿(chi)状。

2烷(wan)烃的物理性质(1)递变性(随分(fen)子(zi)中碳(tan)原子(zi)数n的增加)状态:碳原(yuan)子数为         是气体(ti),         是液体,              固(gu)体沸点随(sui)碳原子数目的(de)增加而            相对密度随碳原子数目的增(zeng)加而(er)          (2)相似性(xing):均       于水密(mi)度(du)均小(xiao)于1 g/cm3

3烷烃的(de)化学性质

(1)稳(wen)定性(xing):通常(chang)情(qing)况下跟强酸、强碱、强氧化剂都不(bu)反应。

(2)氧化反应:燃烧通式(shi)为                                     

(3)取代(dai)反应:乙烷(CH3CH3)在(zai)光照条(tiao)件下与氯(lv)气发生取代反(fan)应生成一氯(lv)乙烷的化学方程(cheng)式为                                  

4习惯命名法   (1)表示碳原(yuan)子(zi)数(n)及表示


n10

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10


乙(yi)

丁(ding)

n>10

相应汉(han)字数字











(2)碳原子数n相同(tong)结(jie)构(gou)不(bu)同时用正、异、新表示。

1C6H14命(ming)名为(wei)        C18H38命名为       C4H10的(de)两种分子的(de)命名:无支(zhi)链时CH3CH2CH2CH3命名为             ;有支(zhi)链时CH3CH(CH3)CH3命名为             

5同(tong)系物(wu)   (1)概念:结构      在分子组成上相(xiang)差(cha)一个(ge)或(huo)若(ruo)干个(ge)     原(yuan)子团的物(wu)质互称为同系(xi)物(wu)CH4CH3CH3(2)特点:通式(shi)相同结构相似化学性质相似物理性质(zhi)一般随碳原子数的增(zeng)多而呈规律性变化。

6同分异(yi)构体

(1)同分异构现象:化(hua)合物具有相同的(de)      但具有不同         的现象称为同分异构(gou)现象。

(2)同分异构(gou)体:      相同(tong)而      不同(tong)(tong)的化合物(wu)互称为同(tong)(tong)分异构(gou)体。

(3)同(tong)分异构(gou)体的特点:分子(zi)式相(xiang)同(tong);结构(gou)不同(tong)即(ji)分子中原子的连(lian)接方式不同(tong)。

2.有下列结构的物质CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3    

其中(zhong)属于同系物的是________(填字母下同)属(shu)于(yu)同分异(yi)构体的是______属(shu)于同种物质的是________

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦        F.④⑥


上(shang)一(yi)篇化学强基计划(11)
文章分类: 化学-教学资源
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汉兰达
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