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清明假期作业1

发表时间:2020-07-01 10:12


清明假期作(zuo)业1(氨、硝(xiao)酸、硫酸)

一、氨

1、氮的固定

雷电固氮:                                   人工固(gu)氮(dan):                       

生物固氮:豆科植物的根瘤(liu)菌吸收(shou)N2形成含氮化合(he)物

2、常见能形(xing)成喷(pen)泉的(de)物质组(zu)合


气体

NH3

HCl

SO2

NO2与O2

吸收剂






3、氨(an)的化学(xue)性(xing)质(发(fa)生反应的写化学(xue)方(fang)程(cheng)式)

(1)与(yu)H2O反(fan)应(ying):                                         

弱碱性,电离方程(cheng)式(shi)为:                          ,能使(shi)红色石蕊试纸       

氨水

      不稳(wen)定性(受热分(fen)解):                               

(2)与HCl反应:                                         

(3)催化氧化:                                   ,NH3表现还原(yuan)性

4、氨的(de)用(yong)途合成工业及制造(zao)业的重(zhong)要(yao)原料,氨易液(ye)化,液(ye)氨汽化时吸收大量的热(re),所以它可用作           

5、铵盐的性(xing)质

受热易分解写出(chu)下(xia)列分(fen)解化学方(fang)程式

NH4Cl                                  ;NH4HCO3                                 

与(yu)碱反应:NaOH与(yu)NH4NO3受热(re)反应的(de)化学方程式为                                   

二(er)、氨(an)的制法

1、工业制(zhi)法:                               

2、实验室制法

(1)反应原理:                                           

2)净化(hua)装置(zhi):通常(chang)用        干燥(zao)氨气(qi)

3)收集方法:                 

试管口(kou)棉花的作用:                                                      

验满(man)方法:                                   ,说(shuo)明(ming)已(yi)经收集满(man)。

 验(yan)满方法(fa):                                   ,说明已经收集(ji)满。

5)尾气处理:多(duo)余的氨(an)要(yao)吸(xi)收(shou)掉(可在(zai)试(shi)管口放一(yi)团用(yong)水或(huo)稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染(ran)空气。在(zai)吸(xi)收(shou)时要(yao)防止倒(dao)吸(xi),常采用(yong)的装置(zhi)如下:

3、其他方法(fa)           加(jia)热浓氨水:                             (化学方程式)。

浓氨(an)水+固体NaOH或者固(gu)体CaO也能得到(dao)氨气,原因:                                                       

4、NH的检(jian)验方法(fa):                                                                 

三、硫酸(suan)

1、浓硫酸(suan)的(de)性质

A.强(qiang)酸性(xing)    B.强(qiang)氧化(hua)性(xing)    C.高沸点、低挥(hui)发性(xing)     D.脱水性(xing)     E.吸水性(xing)

①用(yong)NaCl固体和浓(nong)硫酸在加热条件(jian)下制氯(lv)化氢气体    ②用Na2SO3与(yu)硫(liu)酸反应制(zhi)SO2气体   

③热的浓硫(liu)酸分别与铜(tong)片(pian)、木(mu)炭和(he)硫(liu)粉等反应   )但不能用(yong)浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体    

④浓硫酸干(gan)燥H2、O2、Cl2和SO2等气体       ⑤常(chang)温下可以(yi)用铁或铝的容器贮存(cun)浓(nong)硫酸    

⑥胆矾放在盛浓硫酸的(de)干燥器(qi)中变(bian)成白色(se)粉末   

⑦浓硫(liu)酸使(shi)湿润的(de)蓝色石蕊(rui)试纸先变红后变黑    

 2、浓硫酸与C单质反应方(fang)程式(shi):                                                 

3、浓(nong)硫酸与铜反应化学(xue)方程式:                                   

实验中(zhong)上(shang)下(xia)移动(dong)中(zhong)铜丝可控制SO2的量(liang)中(zhong)选用       溶液验证(zheng)SO2生成中(zhong)选用        溶液吸收多余(yu)的(de)SO2为确(que)认CuSO4生(sheng)成                                             观察溶液颜色

硝酸

(1)浓硝酸与(yu)铜(tong)反应(ying)的化学方程式                                                    

离子方程(cheng)式                                                                  

(2)稀硝酸与铜反(fan)应的(de)化学方程式                                                 

离子方(fang)程式                                                                   

浓硝酸与反应的(de)化学方程式(shi)                                                    

浓硝酸分解(jie)的(de)化学(xue)方程式                                                      

足量铁粉与稀(xi)硝(xiao)酸反应(ying)离(li)子方程式                                               

FeO与稀硝酸(suan)反应离子方(fang)程式                                                   

1、将一定(ding)质量的铜(tong)完全溶于50 mL 11 mol·L-1的浓硝酸中(zhong)生成(cheng)0.2 mol NO2和NO的混合气(qi)体并测(ce)得溶液(ye)中H的浓度为1 mol·L-1。假设反应(ying)后溶液的(de)体积仍为50 mL则金属铜的(de)质量为     g

2、镁铁混(hun)合物4.8 g溶解在(zai)过量(liang)的(de)某(mou)浓度的(de)稀硝酸中完全反(fan)应后得到标准(zhun)状(zhuang)况下2.24 L NO气体。若向反(fan)应后(hou)的溶(rong)液中(zhong)加入足量的烧(shao)碱,则(ze)可(ke)生成沉淀的质量是________。

3、足(zu)量 Cu跟(gen)100.0mL 浓度均为2.0mol•L﹣1的(de)HNO3和(he)H2SO4的混合溶液充分反应,则消耗的金属铜质量为         g


上(shang)一(yi)篇清明假期作业2
文(wen)章分(fen)类: 化学-教学资源
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小马宝莉
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