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错题集锦(六)

发表时间:2020-07-01 10:08


错题集锦(六)

                    班级:              姓名:               

(     )1下列事实能说明影响化学反(fan)应速率的决定性(xing)因素是反(fan)应物本身性(xing)质的是 

A.Cu能与浓(nong)硝酸(suan)(suan)反(fan)(fan)应,而(er)不与浓(nong)盐酸(suan)(suan)反(fan)(fan)应

       B.Cu与浓(nong)硝酸反应比与稀(xi)硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反(fan)应放电时可反应

D.Cu与浓硫酸(suan)能反应而不与稀硫(liu)酸反(fan)应

分析

   2、3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),下(xia)列说法能表示合成氨(an)反应达到化学平(ping)衡状态的是(shi)

A.v(N2)=3v( H2)           B.三个HH 键断裂的同(tong)时有六个NH 键(jian)生成

C.NH3的百分含(han)量(liang)保持(chi)不(bu)变   D.c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

分析


   3在一(yi)定温度下的(de)定容(rong)密(mi)闭(bi)容(rong)器中,当物质(zhi)的(de)下列物理量(liang)不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已(yi)达平衡(heng)的是

A.混合气体的密度          B.混(hun)合气(qi)体的压强

C.D的物质(zhi)的量(liang)浓度        D.混合气(qi)体的平均(jun)相对分子(zi)质量(liang)

分析


(     )4、用(yong)铁片与稀(xi)硫酸反(fan)应(ying)制取(qu)氢(qing)气时,下列措施不能使氢(qing)气生成(cheng)速率加大的是(shi)

A.加(jia)热                      B.不用稀(xi)硫(liu)酸改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液    D.不用铁片改用铁粉

分析

(     )5、把下列4种X的溶液(ye)分别加入4个盛有(you)10mL 2mol/L盐(yan)酸的烧杯(bei)中,均加水(shui)稀释到50mL,此时X和(he)盐酸缓和(he)地进行反应,其中(zhong)反应速率最大的是(shi)

A.20mL 3mol/L   X的溶液      B.20mL 2mol/L   X的溶液

C.10ml   4mol/L   X的(de)溶液      D.10mL 2mol/L   X的溶液

分析


(     )6、在2L密闭容器中充(chong)入(ru)2molSO2和(he)一定量(liang)O2。发(fa)生(sheng)2SO2+O2 2SO3反应(ying),进行(xing)到4分钟时,测得n(SO2)=0.4mol。则反应进行到2分钟时容器中n(SO2)为(wei)

1.6mol         B. 1.2 mol         C. 大于(yu)(yu)1.6 mol      D. 小于(yu)(yu)1.2 mol

分析



7一定条(tiao)件下(xia),N2O5在5L密闭(bi)容器(qi)中发(fa)生反应(ying):2N2O5(g) == 4NO2(g) + O2(g), N2O5的起(qi)始浓度为3mol/L。经10 s后(hou),N2O5的浓度为2 mol/L。用三段式(shi)计算下列问题:

在(zai)10 s内的υ(N2O5)和υ(O2)        ②经10s后n(NO2)和m(O2)





8、在(zai)密闭容器中加入一定量(liang)的N2和H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),10min时(shi)c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,求:(1)N2和H2的起(qi)始浓(nong)度c(N2)=           ;c(H2)=                          

(2)10min末N2的转化率                 ;           (3)10min时气体(ti)物质的量(liang)与开始时气体(ti)物质的量(liang)之(zhi)比(bi)               (4)10min时NH3占总体积的(de)百分数                   





 9、某温度下(xia),在2 L容器中3种物质(zhi)间(jian)进行反应,X、Y、Z的物质(zhi)的量随时(shi)间(jian)的变化曲线如图。反应在t1
min时到(dao)达平衡,如图所示:
(1)该(gai)反应的化(hua)学(xue)方程式是 




















































(2)若上述(shu)反应中X、Y、Z分别为(wei)NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气(qi)分解成氮气(qi)和氢气(qi)要吸收46 kJ的(de)热量,则至t1
min时(shi),该反应(ying)吸收的热量为          ;在此t1
min时间内,用H2表(biao)示(shi)反应(ying)的平均速率v(H2)为 

   


     






文章分类: 化学-教学资源
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